A 20°C, la pressione di vapore dell' acqua è 17,5 torr. Calcola la pressione di vapore di una soluzione al 20% di glicole etilenico C2H4(OH)2, una soluzione non volatile.
Deve risultare 5,70 torr.
A 20°C, la pressione di vapore dell' acqua è 17,5 torr. Calcola la pressione di vapore di una soluzione al 20% di glicole etilenico C2H4(OH)2, una soluzione non volatile.
Deve risultare 5,70 torr.
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Livello 0
Non mi trovo col risultato ma scrivo ugualmente il ragionamento.
In 1 litro di soluzione ci sono 200 g di soluto (glicole etilenico) che con densità 1.11
occupano 200/1.11 ml = 180 ml
la MM é 62.07 e le moli sono 200/62.07 = 3.22
e 1000 - 180 = 820 ml di acqua che con densità 1.02 corrispondono a 836.4 g ovvero
836.4/18 = 46.46 moli
Per la legge di Raoult
p = po xSolvente = 17.5 torr x 46.46/(46.46 + 3.22) = 16.4 torr
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Livello 7