[Risolto] esercizio fisica

@ttt

Essendo il gas monoatomico (Cv= 3/2*R) ed n=1, la variazione di energia interna nelle diverse trasformazioni è:

DU = (3/2)*R*DT

Puoi leggere dal grafico (se messo dritto è meglio, fai un favore anche a te perché ricevi sicuramente più risposte) le temperature degli stati sulle diverse isoterme. 

Il lavoro risulta nullo nelle trasformazioni isocore (DV=0) da B->C e D->A. Quindi: Q=DU

Il lavoro nelle due trasformazioni isobare A->B e C->D è l'area del rettangolo sotteso dalla curva nell'intervallo considerato. Durante l'espansione A->B il lavoro è positivo, aumenta la temperatura del gas e il suo volume. 

Trasformazione A->B

L= P*DV= P*(VB-VA) 

Non conoscendo i volumi, utilizzo l'equazione dei gas perfetti PV=n*RT  per trovare il lavoro 

{PA*VA = nRTA

{PB*VB= nRTB

Sottraendo membro a membro, con PA=PB (trasformazione isobara), n=1 si ricava 

P*(VB-VA) = R*(TB - TA) = L

Conoscendo DU ed L possiamo determinare Q. 

Stessa procedura nella trasformazione C->D

Durante la compressione C->D il lavoro è negativo 

Oppure posso calcolare nelle trasformazioni isobare:

Q= n*Cp*(T_finale - T_iniziale) 

e il lavoro:

L= Q - DU

Lascio i calcoli... 

Qui per ogni trasformazione puoi usare le leggi che avete visto e anche il primo principio della termodinamica.