L'acqua raggiunge la temperatura di equilibrio Te;
m1 = 3 kg; m2 = 2 kg;
T1 = 20°C; T2 = 50° C;
c * m1 * (Te - T1) + c * m2 * (Te - T2) = 0;
c si semplifica;
3 * Te - 3 * 20° + 2 * Te - 2 * 50° = 0;
5 Te = 60° + 100°;
Te = 160°/ 5 = 32°;
la massa m1 assorbe calore, aumenta la sua entropia:
Delta Q1 = c m1 DeltaT; la temperatura varia da 20° a 32°; calore scambiato;
T1 = 20° + 273 = 293 K; Te = 305 K; T in Kelvin
DeltaS1 = Integrale da 293 a 305 di [dQ/T]
DeltaS1 = integrale [c m1 dT/T ] = c m1 ln(Te/T1);
DeltaS1 = 4186 * 3 * ln(305/293) = 12558 * 0,0401 = + 504 J/K;
m2 = 2 kg ; T2 = 50° + 273 = 323 K; Te = 305 K;
m2 cede calore, l'entropia diminuisce;
DeltaS2 = c m2 ln(Te /T2) = 4186 * 2 * ln(305/323) = 8372 * ln(0,944);
DeltaS2 = 8372 * (- 0,057) = - 480 J/K;
Delta S = DeltaS1 + DeltaS2 = + 504 - 480 = + 24 J/K;
L'entropia è aumentata.
Ciao @ciao_2325