Tre moli di un gas biatomico alla pressione di 15 atm si trovano alla temperatura iniziale di 549 K. Il gas viene fatto
espandere a pressione costante fino a raddoppiare il proprio volume e successivamente raffreddato a volume costante
fino a tornare al valore iniziale di temperatura. Calcolare quanto vale la complessiva variazione di energia interna.
a me risulta zero, ma non ce tra le risposte
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Livello 1
DeltaU = cv n Delta T; variazione di energia interna, dipende dalla temperatura finale e iniziale, è una funzione di stato.
Nell'isobara il volume raddoppia, quindi anche la temperatura raddoppia;
T1 / V1 = To / Vo; legge delle isobare;
To = 549 K; T1 = 2 * 549 = 1098 K
n = 3 mol, gas biatomico; cv = calore specifico a volume costante = 5/2 R J/molK;
DeltaU = cv n Delta T; variazione di energia interna,
DeltaU1 = (5/2) R * 3 * (1098 - 549);
DeltaU1 = 5/2 * 8,314 * 3 * 549 = 20,785 * 3 * 549;
DeltaU1 = + 34 233 J;
seconda trasformazione a volume costante:
T1 = 1098; To = 549;
DeltaU2 = cv n * (549 - 1098) = 20,785 * 3 * (- 549) = - 34 233 J;
Delta U = + 34 233 - 34 233 = 0 J.
Ciao @ciao_2325
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Genius II
