Un ice coffee viene preparato mettendo in un biochiere $110 \mathrm{~g}$ di caffe a $25^{\circ} \mathrm{C}$ e $83 \mathrm{~g}$ di ghiaccio alla temperatura $\mathrm{di}-18^{\circ} \mathrm{C}$.
a. Che temperatura avrà il caffê, allequilibrio termico, ipotizzando trascurabili gli scambi termici con il bicchiere con lambiente?
b. Allequilibrio termico il ghiaccio è completamente sciolto?
Buonasera, qualcuno mi può aiutare con questo esercizio?
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Livello 1
calore specifico cc del caffè = c acqua = 4,186 J/(gr.*°C)
calore specifico del ghiaccio cg = 2,090 J/gr.*°C)
calore latente di fusione ghiaccio Hfg = 333 J/gr
energia posseduta dal caffè Ec = 110*4,186*25 = 11.512 J
Eg = 83*2,090*-18 = -3.122 J energia assorbita dal ghiaccio per portarsi a 0°C
(Ec+Eg)/Hfg = (11.512-3.122)/333 = 25,2 grammi di ghiaccio fuso
Risultato finale : 83-25,2 = 57,80 grammi di ghiaccio e 193-57,80 = 135,2 grammi di liquido a 0°C
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Genius II
La quantità di calore ceduta dal caffè (m*cs*dt) nel passare dalla temperatura di 25°C a 0°C è maggiore del calore necessario al ghiaccio per arrivare a 0°C (m*cs*dt) ma non sufficiente per completare il passaggio di stato (m*L).=> T_eq = 0°C
Quantità rimasta
m= 58 g
76643
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Genius II
