Calcola il calore specifico di un oggetto di materiale sconosciuto di massa 50 g, inizialmente alla temperatura di 20 °C, che, una volta immerso in una miscela di acqua e ghiaccio, riesce a fondere 8 g di ghiaccio in acqua.
[2,68 KJ/(kg K)]
Per favore mi potete risolvere questo esercizio? Grazie.
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Livello 1
Non essendo terminato il passaggio di stato, la temperatura finale della miscela è 0°C
|Q_ass| = |Q_ced |
m* lamda = m_x*cs*dt
cs= (m*lamda) /(m_,x*dt)
Sostituendo i valori numerici otteniamo il calore specifico del materiale
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Genius II
m*c*ΔT = mg*Hfg
c = Hfg*mg/(ΔT*m) = 333*8/((20-0)*50) = 2,664 J/grammo
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Genius II
Ciao @remanzini_rinaldo ! Grazie per la risposta ma non capisco perché si deve mettere c*m*Δₜ = mg*Hfg. Potresti per favore spiegarmelo?
@Jiale0502 : c*m*Δt è il calore in Joule ceduto dall'oggetto al ghiaccio e Δt vale 20-0 = 20 °C perché il ghiaccio fonde alla temperatura costante di 0 °C ; questo calore, assorbito dal ghiaccio, che ha un calore latente di fusione Hf di 333 J/g ne fa fondere 8 grammi .
@remanzini_rinaldo Ah capisco! È come fare Q1 + Q2 = Qtot ma perché Qtot sarebbe uguale a 0 J?
