In figura sono rappresentate nel piano $p V$ tre trasformazioni reversibili di un gas ideale, che collegano lo stesso stato iniziale A allo stesso stato finale B. La trasformazione 1 è una
isoterma. Confrontando i calori scambiati nelle tre trasformazioni, si può affermare che
a. $\mathrm{Q}_1=\mathrm{Q}_2=\mathrm{Q}_3$
b. $\mathrm{Q}_1<\mathrm{Q}_2<\mathrm{Q}_3$
c. $\mathrm{Q}_1>\mathrm{Q}_2>\mathrm{Q}_3$
d. $\mathrm{Q}_3<\mathrm{Q}_1<\mathrm{Q}_2$
La risposta corretta è la B?
90
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Livello 1
Grazie mille
L'energia interna è funzione di stato e quindi non dipende dalla particolare trasformazione. Quindi la variazione è la stessa per le tre trasformazioni.
Dal primo principio della Termodinamica
Q=DU + L
Il lavoro termodinamico in un diagramma PV è l'area sottesa dalla curva nell'intervallo considerato [V_iniziale ; V_finale]
Quindi: L3>L2>L1 => Q3>Q2>Q1
76792
punti
Genius II
