Per ognuna delle configurazioni totali sottolinea gli elettroni di valenza. Quindi attribuisci all'elemento il gruppo e il periodo di appartenenza.
a. $1 s^2 2 s^2 2 p^2$
b. $1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^2$
c. $1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5$
d. $1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 3 d^{10} 4 s^2 4 p^6 4 d^{10} 5 s^2 5 p^2$
243
punti
Livello 1
a. Carbonio con 4 elettroni di valenza 2sp²2p², 4 gruppo 2 periodo
b. Calcio con 2 elettroni di valenza 4s², 2 gruppo 4 periodo
c. Cloro con 7 elettroni di valenza 3s²3p⁵, 7 gruppo 3 periodo
d. Stagno con 4 elettroni di valenza 5s²5p², 4 gruppo 5 periodo
Gli elettroni di valenza sono quelli più esterni, sono gli elettroni coinvolti nelle reazioni. Per poterli determinare devi considerare gli orbitali con numero quantico principale n più grande.
Esempio 1s¹2s²2p⁵ (fluoro) gli orbitali con numero principale più grande è 2, quindi conto gli elettroni in 2s² e 2p⁵, gli elettroni sono quantificati dal pedice in alto, quindi 2+5= 7 elettroni di valenza.
1102
punti
Livello 3
