Aldo vuole usare una batteria da moto da $12 \mathrm{~V}$ e capacità energetica 8,0 Ah per alimentare due celle elettrolitiche poste in serie. Nella prima si ha una soluzione di $\mathrm{AgNO}_3$ e nella seconda si sviluppa cloro gassoso all'anodo a pressione atmosferica. Aldo vuole ottenere 5,0 g di argento al catodo della prima cella in $2,0 \mathrm{~h}$, in condizioni normali di temperatura e pressione. La batteria ha un rendimento dell' $80 \%$, in termini di corrente effettivamente erogata.
- Riuscirà Fernando a ottenere la quantità di argento voluta nelle 2,0 h con la batteria a disposizione?
- Calcola il numero di moli di $\mathrm{Cl}_2$ che si libererebbero nella seconda cella. Una provetta da $500 \mathrm{ml}$ potrebbe contenere il cloro gassoso sviluppatosi?
Suggerimento: supponi che il cloro si comporti come gas perfetto e calcolane il volume.
$\left[2,3 \times 10^{-2} \mathrm{~mol}\right]$
Come si risolve questo problema?
