In un calorimetro contenente $190 g$ di acqua $(c=4186 J /( kg \cdot K ))$ a $23,5^{\circ} C$, viene immerso un blocchetto di $240 g$ di rame $(c=389 J /( kg \cdot K ))$ a $92,0^{\circ} C$. Determina la temperatura di equilibrio.
$\left[30,7^{\circ} C \right]$
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Livello 1
Una volta raggiunto la temperatura di equilibrio non c'è più scambio di calore tra i due corpi. Vale l'uguaglianza:
m_H2O *cs_H2O * (T_eq - T_H20) = m* cs * (T_ogg - T_eq)
Da cui si ricava il calore specifico dell'oggetto:
cs= [m_H2O *cs_H2O * (T_eq - T_H20)] /[m * (T_ogg - T_eq)]
cs=~ 183 J/(Kg*K)
Stesso procedimento e formula inversa se ti viene chiesta la temperatura di equilibrio conoscendo le temperature iniziali dei due corpi
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Genius II
