Vogliamo raffreddare un cubo di ferro di $10,0 kg$ che si trova alla temperatura di $70,0^{\circ} C$ immergendolo in $30,0 kg$ di acqua.
Sapendo che la temperatura finale del cubo è di $10,0^{\circ} C$, quanta energia è stata assorbita dall'acqua?
Calcola la temperatura iniziale dell'acqua.
$\left(270 \times 795^{\circ} C \right)$
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Livello 1
Calore ceduto dal ferro all'acqua:
Q1 = c1 m 1 * (Te - T1);
Te = T equilibrio finale = 10,0°C;
c1 = 450 J/kg°C; calore specifico del ferro.
Q1 = 450 * 10,0 * (10,0° - 70,0°);
Q1 = - 270 000 J; il ferro si raffredda.
L'acqua assorbe il calore ceduto dal ferro e si scalda fino a temperatura Te = 10,0°C.;
Q2 = + 270 000 J = 270 kJ; calore assorbito dall'acqua.
L'acqua si trova a temperatura iniziale T2 incognita;
Q2 = c2 * m2 * (Te - T2);
c2 = 4186 J/kg°C;
Te - T2 = Q2 / (c2 * m2);
10° - T2 = 270 000 /(4186 * 30,0);
10° - T2 = 2,15°;
T2 = 10° - 2,15° = 7,85°C; circa 8°C; temperatura iniziale dell'acqua.
Ciao @albysorr06
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Genius II
energia assorbita dall'acqua pari a quella ceduta dal ferro :
E = mf*cf*ΔTf = 10*450*60 = 270,0 kjoule
ΔTa = 270/(30*4,186) = 2,15 °C
Tia = 10-2,15 = 7,85°C
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Genius II
