Un sistema costituito da $100 \mathrm{~g}$ di acqua e da $50 \mathrm{~g}$ di ghiaccio si trova in equilibrio termico dentro un calorimetro successivamente vengono inseriti $150 \mathrm{~g}$ di rame alla temp $200^{\circ} \mathrm{C}$ e $250 \mathrm{~g}$ di argento alla temperatura di 300 temperatura di equilibrio del sistema.
Ciao a tutti...ho cercato di risolvere questo esercizio ma proprio non riesco ...chi mi dà una mano?
Grazie
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Livello 1
si assume il ghiaccio essere alla temperatura iniziale di 0°
calore specifico acqua ca = 4,186 J/(gr*°C)
calore specifico argento cag = 0,235 J/(gr*°C)
calore specifico rame ccu = 0,385 J/(gr*°C)
calore latente fusione ghiaccio Hfg = 333 J/grammo
conservazione dell'energia :
-50*333+0,385*150*200+0,235*250*300 = Te(150*4,186+0,385*150+0,235*250)
Te = (-50*333+0,385*150*200+0,235*250*300)/(150*4,186+0,385*150+0,235*250) = 16,83°C
E' del tutto velleitario suggerire un risultato senza aver specificato il valore del calore specifico dei metalli da usare ( è risaputo che sito che vai, valori che trovi)
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Genius II
0,15 Kg di rame a 200°C "contengono"
calore specifico del rame = 387 J /Kg K
(l'acqua e il ghiaccio sono in equilibrio quindi considero a 0 gradi
delta = 200)
0,15*387*200 = 11610 J
l'argento ha calore specifico 238 J /kg K
0,25*238*300 = 17850 J
quindi al calorimetro apportiamo
11610+17850 =29460 J
il calorimetro contiene 100 g di acqua e 50 di ghiaccio
per portare un kg di ghiaccio da solido a liquido a 0 gradi abbiamo bisogno di
333500 J
0,050* 333500=16675 J
quindi
quando il ghiaccio sarà diventato acqua avremo
29460-16750=12785 J
e 150 g di acqua nel calorimetro + 150 di rame e 200 di argento
12785 J
0,15 *4186+0,15*387+0,2*238=733,55 J/°C
12785/733,55= 17,42 °C
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Livello 5
@maurilio57 ...0,15 *4.186+0,15*387+0,25*238 = 745,45 J/°C
12785/745,45= 17,15 °C
