L‘ammoniaca di NH3 si dissocia ad alte temperature secondo l’equilibrio
2 NH3 (g) —> <—- (doppia freccia) 1 N2 (g) + 3 H2 (g)
3 grammi di H2 e 21g di 1N2 si introducono in un recipiente preventivamente evacuato del volume di 5 L e mantenuto a temperatura costante fino al raggiungimento dell’equilibrio chimico.
a questo punto la miscela gassosa viene fatta virgoliate su acqua e richiede 82 mL di HCl che ha concentrazione 2M per titolare l’NH3 presente.
calcola la Kc dell’equilibrio.
io ho calcolato le moli.
moli di N2 = 21/28 = 0,75 mol
moli di H2 = 3/2 = 1,5 mol
concentrazione [N2] = n/V = 0,75/5 M
concentrazione [H2] = n/V = 1,5/5= 0,3 M
moli HCl = M * V
Volume = 82 ml = 0,082L
Moli HCl = 2 (lo dice il testo che la concentrazione di HCl è 2M) * 0,082 = 0,16 mol
e adesso?
