La reazione di decomposizione del cloruro di ammonio è rappresentata dal seguente equilibrio:
$$
\mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}_{(s)} \rightleftarrows \mathrm{NH}_{3(g)}+\mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})}
$$
In un reattore da 5 L , alla temperatura di $500^{\circ} \mathrm{C}$, sono presenti 2 moli di $\mathrm{NH}_3, 2$ moli di HCl e 1 mole di $\mathrm{NH}_4 \mathrm{Cl}$. Calcola la $K_{\mathrm{c}}$.
Qualcuno gentilmente mi aiutare con questo esercizio?
317
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Livello 1
Dividi per V le moli di ogni specie e poi usa la legge di azione di massa.
2/5*2/5:1/5 = 0.8
45525
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Livello 7
@eidosm ma NH4Cl essendo allo stato solido non va ignorato?
In questo caso esce Kc= 4/25 = 0.16
Non so se hai la risposta
@eidosm si sarebbe 0,16 quindi presumo sia corretto il secondo ragionamento
