In un reattore da $3 L$. all equilibrio sono introdotti $14,01 g $ di $N _2$ e $16 g$ di $O _2$. Alla temperatura di $2000 K , $K_C$ della reazione di sintesi del monossido di azoto e' uguale $2,05: 10^{-4}$. Calcola i grammi di NO all'equilibrio.
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il n 71?
Grazie
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Livello 1
V = 3L T = 2000 K
N2 + O2 <=> 2 NO
14.01 g e 16 g
sono 0.5 e 0.5 moli
per cui le concentrazioni iniziali sono 0.5/3 = 1/6 e 0.5/3 = 1/6
allora per la legge di azione di massa
nel passaggio da 1/6, 1/6, 0 a 1/6 - x, 1/6 - x, 2x
si ha 4x^2/(1/6 - x)^2 = 2.05*10^(-4)
2x/(1/6 - x) = 0.014318
x = 0.001185 mol/l
sono allora 3.56 * 10^(-3) moli
ovvero 3.56*10^(-3)*30.01 g = 107 mg
Spero che sia corretto ma la risposta non si legge.
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Livello 7
@eidosm la risposta è 0,21 g
La prossima volta scrivete le risposte se le sapete.
In questo caso la sua é corretta perché ho dimenticato che la concentrazione all'equilibrio della specie NO é 2x e quindi 107 mg va moltiplicato per 2 e si ha 0.214 g.
