equazione di stato del gas perfetto

Legge dei gas perfetti: (possiamo considerare l'aria a 20° come un gas perfetto, è molto lontano dal punto di liquefazione);

P V = n R T;

R = costante dei gas = 8,314 J/molK;

n = P V / (R T);

T = 20° C + 273 = 293 K; temperatura assoluta in Kelvin;

P = 190 000 Pa = 1,90 * 10^5 Pa;

V = 4/3 * π *  r^3;

raggio = diametro / 2;

r = 28,0/2 = 14 cm = 0,14 m;

V = 4/3 * 3,14 * 0,14^3 = 0,0115 m^3;

n = 1,90 * 10^5 * 0,0115 /(8,314 * 293) = 0,90 mol;

1 mole contiene il numero di Avogadro di molecole;

numero di molecole: N = n * (N Avogadro);

N = 0,90 * 6,022 * 10^23 = 5,4 *10^23 molecole.

Ciao  @irish

p V = n R T

p (4/3 pi D^3/8) = n R T

p D^3 * pi/6 = n R T

n = p * pi D^3/(6 R T) = 190000/101325 * pi * 2.8^3 /(6*0.0821 * 293.2) moli =

= 0.895 moli ~ 0.90 moli

NB il diametro é diventato "2.8" perché ho dovuto portarlo a dm per avere il volume in litri

N = Na * n = 6.023*10^23 * 0.895 = 5.4 * 10^23 molecole

adesso provo ad aiutarti 😊

Segui i passaggi numerati 1-2-3 e ti troverai 😊