) Si trovi la variazione entropia se 2.0 kg di vapore acqueo a 110 deg * Csi trasformano in acqua a 90°C. (Calore latente di lambda = 2.27 * 10 ^ 4 /kg, calore specifico del vapore acqueo c . = 1850fk * g ^ - 1 * K ^ - 1 calore specifico dell'acqua c_{0} = 41, 6 Jk * g ^ - 1 * K ^ - 4 )
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Livello 1
La variazione di entropia si calcola sommando algebricamente le variazioni entropiche di tre processi termodinamici: Raffreddamento, condensazione, raffreddamento.
\[\Delta S_{tot}= \Delta S_1 + \Delta S_2 + \Delta S_3 = m c_v \log{\left(\frac{T_2}{T_1}\right)} + \frac{m \lambda}{T} + m c_a \log{\left(\frac{T_2}{T_1}\right)}\,.\]
Basta procedere con i calcoli.
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Livello 5
@enrico_bufacchi 👍👌👍
@enrico_bufacchi il risultato è corretto solo se considero tutte e tre le entropie negative. la prima e la terza sono negative. ma la seconda risulta positiva. perche dovrei considerarla negativa?
Ciao @ciao_2325, se considerassimo l'entropia dal punto di vista del sistema vapore-acqua, tutte le variazioni entropiche sarebbero negative, in quanto il sistema perderebbe calore a ogni fase del processo.
@enrico_bufacchi quindi in tutti gli esercizi indipendentemente dal segno che ottengo dalla formula, io devo modificarlo (se necessario) in base al calore ceduto o acquistato?
