Due gas perfetti sono contenuti in due recipienti adiabatici identici del volume di $1,00 \mathrm{~m}^3$ ciascuno, collegati da un rubinetto chiuso. La loro pressione è di $2,026 \times 10^5 \mathrm{~Pa}$ e la temperatura di $40^{\circ} \mathrm{C}$. Quando si apre il rubinetto, i due gas si mescolano e vanno a occupare tutto il volume.
Calcola la variazione di entropia dell'universo.
[897 J/K]
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Livello 1
T = 40° + 273 = 313 K;
numero di moli in un recipiente:
n1 = P V1 / (R T);
n1 = 2,026 * 10^5 * 1,00 /(8,314 * 313);
n1 = 77,85 mol;
n2 = 77,85 mol;
n Totale = 77,85 * 2 = 155,7 mol; (moli contenute nel volume finale di 2,00 m^3.
Quando i gas si mescolano il volume raddoppia:
Vfinale/V iniziale = 2;
DeltaS = n R ln(Vfinale/V iniziale)
DeltaS = DeltaS1 + DeltaS2;
DeltaS = 155,7 * 8,314 * ln(2);
DeltaS = 897 J/K.
Ciao @anonimo43
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Genius II
