La densità di un campione di gas è $1,23 g / L$ a $13^{\circ} C$ e alla pressione di $1140 mmHg$.
- Calcola la densità in condizioni standard.
La densità di un campione di gas è $1,23 g / L$ a $13^{\circ} C$ e alla pressione di $1140 mmHg$.
- Calcola la densità in condizioni standard.
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Livello 1
Grazie
Nel caso delle specie gassose, si definisce stato standard la condizione di gas ideale a pressione di 1 bar e temperatura convenzionale di 298,15 K (ovvero 25 °C).
p1 = 101*10^3*1140/760 = 151,5*10^3 Pa
p1*V1 = k*(273,15+13)
V1 = k*286,15/p1
p2 = 100*10^3 bar
p2*V2 = k*298,15
V2 = k*298,15/p2
V2/V1 = k*298,15/p2*p1/(k*286,15)
V2/V1 = 1,0419*1,515 = 1,579
ρ2/ρ1 = V1/V2 = 0,633
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Genius II
@remanzini_rinaldo grazie
Lo "stato standard" raccomandato da IUPAC per le specie gassose è
* gas ideale (p*V = n*R*T)
* p = 100000 Pa
* T = 25 °C
---------------
La densità è proporzionale a n/V = p/(R*T) cioè, includendo R nella costante,
* ρ = k*p/T
nello stato standard si ha
* ρ0 = 4000*k
---------------
Lo stato dichiarato per il gas di cui si chiede la "densità in condizioni standard" è
* p = 1140 mmHg = 151988 Pa
* T = 13 °C
con densità
* ρ1 = (151988/13)*k = 1.23 = 123/100 g/L
da cui
* k = 1599/15198800
e quindi
* ρ0 = 4000*1599/15198800 = 15990/37997 ~= 0.42 g/L
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Genius I