Buongiorno, ho questo problema. Un pezzetto di ghiaccio di 20 g posto a -50°C è convertito in vapor d'acqua a 150°C e alla pressione di una atmosfera. Il calore di fusione del ghiaccio è circa 80 cal/g; il calore di evaporazione dell'acqua è 540 cal/g. I calori specifici di ghiaccio e vapore valgono ambedue circa 0.5 cal/g°C. Determinare Il
calore richiesto dalla trasformazione.
Grazie e saluti.
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Livello 1
m = 20 grammi; To = - 50°C,
c ghiaccio = 0,5 cal/(°C g);
Il ghiaccio assorbe calore fino a 0°; poi fonde a temperatura costante a 0°C,:
Q1 = c m (0° - To) = 0,5 * 20 * [0 - (- 50°)];
Q1 = 0,5 * 20 * 50 = 500 cal; calore assorbito dal ghiaccio;
Q fusione = 80 * 20 = 1600 cal; calore assorbito per la fusione,
il ghiaccio diventa acqua a 0°C; si scalda fino a 100°C;
Q2 = (c acqua)* m * (100° - 0°);
Q2 = 1 * 20 * 100° = 2000 cal; calore assorbito dall'acqua fino a 100°C;
a 100°C l'acqua passa allo stato di vapore;
calore di vaporizzazione = 540 cal/grammo:
Q vaporizzazione = 540 * 20 = 10800 cal; diventa vapor d'acqua sopra i 100°C è un gas
Q3 = 0,5 * 20 * (150° - 100°) = 500 cal;
Q assorbito = Q1 + (Q fusione) + Q2 + (Q vaporizzazione) + Q3;
Q assorbito = 500 + 1600 + 2000 + 10800 + 500 = 15400 cal = 15,4 kcal;
Q assorbito in Joule = 15,4 * 4186 = 6,45 * 10^4 J = 64,5 kJ.
Ciao @gcappellotto47
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Genius II
Grazie per la tua ottima risposta
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Livello 8
