Sapendo che la massa atomica dell'alluminio è 27 u e quella del cloro $35 \mathrm{u}$, determinare la resa effettiva percentuale della seguente reazione 2 $\mathrm{Al}+3 \mathrm{Cl}_2 \rightarrow 2 \mathrm{AlCl}_3$, quando $10 \mathrm{~g}$ di Al reagiscono con $10 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{Cl}_2$ formando 11 g di $\mathrm{AlCl}_3$.
Qualcuno potrebbe darmi una mano?
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Non mi trovo con nessuna delle risposte date.
Ma esponendo il ragionamento seguito può darsi che si trovi l'errore, mio o suo che sia.
2 Al + 3Cl2 -> 2 Al Cl3
10g 10g 11g
traduciamo le masse dei reagenti in moli
Al : 10/27 = 0.37 moli
Cl2 ha massa molare 70.9 : 10g/70.9 = 0.141 moli
in condizioni teoriche 0.141 moli di Cl2
dovrebbero consumare 2*0.141/3 moli di Al
generando 2/3 * 0.141 moli = 0.094 moli di AlCl3
ovvero 2/3 * 0.143 * 133.34 g = 12.54 g di AlCl3
La resa effettiva é quindi 11/12.54 * 100% = 87.7 %
Se ci atteniamo ai dati approssimati forniti
le moli di Cl2 che reagiscono sono 10/70 = 0.1429
i cui 2/3 danno le moli di AlCl3 = 0.0952
e i grammi corrispondenti sono 0.0952*132 = 12.566
la resa percentuale é 11*100%/12.566 = 87.5 %
e di nuovo non é nessuna di quelle indicate
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