Salve qualcuno mi può aiutare?
Salve qualcuno mi può aiutare?
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Livello 1
Ragioniamo passo/passo
1.10 g sono 1.10/127.91 = 8.6 * 10^(-3) moli
su 1 L abbiamo la concentrazione iniziale di 8.6 * 10^(-3)
partiamo quindi con (8.6*10^(-3) | 0, 0 )
Ogni 2 moli di HI che si consumano si formano 1 mole di H2 e 1 mole di I2
All'equilibrio si sono consumate (8.6 - 7.43)*10^(-3) = 1.17 * 10^(-3) mol/l
e si ritrovano 5.85 * 10^(-4) mol/l di H2 e altrettante di I2 ...
Risulta allora Kc = (5.85*10^(-4))^2/(7.43*10^(-3))^2 = 6.2 * 10^(-3).
Sarebbe gradita la risposta per correggere gli errori.
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Livello 7
Ciao Eidos grazie mille! Ho visto che c'è solo un errore hai dimenticato il quadrato al denominatore il risultato è ~6,20 •10^-⁴
Ti volevo chiedere, è giusto lo schema che ho adottato? Le concentrazioni di H2 e I2 vanno bene aggiunte alle ∆ di equilibrio e poi nelle concentrazioni finali?
Giusto. Correggo il calcolo. Sì, mi sembra corretto. Controlla l'esponente, Octave mi dice -3.