CHIMICA: Calcolare la formula minima del composto

Dati:

Percentuale di carbonio (C): 66,7%

Percentuale di idrogeno (H): 3,7%

Percentuale di ossigeno (O): 29,6%

Convertire le percentuali in quantità in grammi:

Supponiamo di avere 100 g di sostanza. Questo rende i calcoli più semplici in quanto possiamo trattare le percentuali direttamente come quantità in grammi.

C: 66,7 g
H: 3,7 g
O: 29,6 g

Calcolare le moli di ciascun elemento:

Dalla tavolare periodica determiniamo le masse molari (MM) di ciascun elemento:

Massa Molare del carbonio = 12,01 g/mol

Massa Molare del idrogeno= 1 g/mol

Massa Molare del ossigeno= 16 g/mol

moli_C = m(g)/MM = 66,7/12,01 = 5,55 mol

moli_H = m(g)/MM = 3,7/1 = 3,7 mol

moli_O = m(g)/MM = 29,6/16 = 1,85 mol

Trova il rapporto molare più semplice:

Dividiamo i numeri di moli ottenuti per il più piccolo dei valori.

Per l'ossigeno (O), abbiamo il valore più piccolo, circa 1,85 mol.

Dividendo i valori ottenuti precedentemente per 1,85 mol:

• • C: 5,55 mol / 1,85 = 3
  • H: 3,7 mol / 1,85 = 2
  • O: 1,85 mol / 1,85 = 1

Esprimi la formula minima:

La formula minima della molecola è C3H2O, che indica che ci sono 3 atomi di carbonio, 2 di idrogeno e 1 di ossigeno nella molecola.

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C: 29,71 g
H: 6,22 g
Pb: 64,07 g

Calcolare le moli di ciascun elemento:

Dalla tavolare periodica determiniamo le masse molari (MM) di ciascun elemento:

Massa Molare del carbonio = 12,01 g/mol

Massa Molare del idrogeno= 1 g/mol

Massa Molare del piombo= 207,2 g/mol

moli_C = m(g)/MM = 29,71/12,01 = 2,47 mol

moli_H = m(g)/MM = 6,22/1 = 6,22 mol

moli_Pb = m(g)/MM = 64,07/207,2 = 0,31 mol

Trova il rapporto molare più semplice:

Dividiamo i numeri di moli ottenuti per il più piccolo dei valori.

Per il piombo (Pb), abbiamo il valore più piccolo, circa 0,31 mol.

Dividendo i valori ottenuti precedentemente per 0,31 mol:

• • C: 2,47 mol / 0,31 = 8
  • H: 6,22 mol /  0,31 = 20
  • Pb: 0,31 mol / 0,31 = 1

Esprimi la formula minima:

La formula minima della molecola è PbC8H20, che indica che ci sono 1 atomo di piombo, 8 di carbonio e 20 di idrogeno nella molecola.

Su 100 g di composto hai

66.7 g di C => 66.7 : 12 = 5.56 moli

3.7 g di H : 3.7 moli

29.6 g di O : 29.6 : 16 = 1.85 moli

e la formula é C 5.56 H 3.7 O 1.85 = C3 H2 O

avendo diviso per 1.85

Su 100 g di composto hai

29.71 g di C => 29.71 : 12 = 2.48 moli

6.22 g di H : 6.2 moli

64.07 g di Pb : 64.07 : 207.2 = 0.31 moli

e la formula é Pb 0.31 C 2.48 H 6.2 => Pb C8 H20

avendo diviso PER 0.31