Chiedo scusa ancora per il disturbo, nessuno nella mia classe riesce a fare questo problema, potreste aiutarci, per favore?
Calcolare il pH di una soluzione costituita da 60 ml di una soluzione 0,1 molare H2CO3 (Ka=4,2 *10^-7) e 40 mL di una soluzione 0,1 molare di KOH
1559
punti
Livello 3
MOLI
H2CO3 : 0.06*0.1 = 0.006
KOH : 0.04 * 0.1 = 0.004
volume totale 100 ml
avanzano
0.002 di H2CO3
x = [H+]*
x^2/(0.002/0.1 - x) = 4.2 * 10^(-7)
se x << 0.02
x ~ rad (4.2*10^(-7)*0.02)
x ~ 9.16*10^(-5) (200 volte più piccola di 0.02)
pH = - log x = 4.04
ti risulta ?
45529
punti
Livello 7
@eidosm Era un esercizio che ci ha dato la professoressa dal suo libro, non so il risultato, mi dispiace. A me il procedimento sembra giusto, però io non sono nessuno per dirlo😅😂. La ringrazio molto
