Dalla reazione tra alluminio e ossigeno si forma un composto detto ossido di alluminio
A)se da 8,10g di alluminio si producono 15,3g di ossido, quanti grammi di ossigeno sono stati consumati?
B)qual è la composizione % dell'ossido di alluminio?
Dalla reazione tra alluminio e ossigeno si forma un composto detto ossido di alluminio
A)se da 8,10g di alluminio si producono 15,3g di ossido, quanti grammi di ossigeno sono stati consumati?
B)qual è la composizione % dell'ossido di alluminio?
perchè chiede
ossido di alluminio consumati?
non si consuma niente
se la massa finale pesa 15,3 g
alluminio+ossigeno=ossido di alluminio
quindi
15,3-8,1 = 7,2 grammi di ossigeno
7,2 grammi su 15,3 grammi di massa corrispondono a 7,2/15,3 = 0,47 indi 47%
l'ossido di alluminio in chimica si scrive Al2O3
due atomi di alluminio e tre di ossigeno
26,98 peso atomico Al
15,9998 peso atomico O
26,98 x 2 = 53,96
15,9998 x 3 = 47,999
anche la chimica ha il suo risultato, più preciso di quello del tema!
ciao
4 Al + 3 O2 => 2 Al2 O3
A) Chiedo scusa ma procedo con le moli. Altrimenti mi perdo.
8.10 g sono 8.10/26.98 g = 0.3 moli
Si formano 2/4 * 0.3 = 0.15 moli di Al2O3, pari esattamente a 0.15*101.96 = 15.3 g
e l'ossigeno consumato é 3/4 * 0.3 * 32 g = 7.2 g
B) Al2 O3 contiene 2*27 g di Al e 3*16 = 48 g di O
% Al = 54/(54 + 48)*100% = 52.9 % e per l'ossigeno il restante 47.1 %
Questo l'ho già svolto.
perchè scomodare le moli?
se il tema ci dice che il peso finale del "miscuglio" è di 15,3 g
e partiamo da 8,1 grammi di alluminio
mi sembra logico che quello che abbiamo aggiunto sia il peso dell'ossigeno