[Risolto] Chimica

Per completare l'esercizio devi conoscere le regole per l'assegnazione del numero di ossidazione.

A questo punto sai che se ho una molecola neutra, la somma dei numeri di ossidazione è 0.

Partiamo da HS. 

H può essere 1,-1

S può essere 6,4,2,-2

Se H fosse 1, S dovrebbe essere -1 così da portare 0, ma -1 non è tra i numeri di ossidazione dello zolfo, quindi dovrei avere almeno due idrogeni del valore di ossidazione pari a +1 per avere come somma 0. Infatti $H_2S$ ha (1*2)[H]+(-2)[S]=0.

HS è quindi errato

$Fe_3S_2$

N.O.Fe= 6,3,2,-2 che è però preso 3 volte (lo vedo dal pedice) 

N.O.S= 6,4,2,-2 che è però preso 2 volte (lo vedo dal pedice)

Se Fe fosse 2 (2×3=6), allora S dovrebbe esse -3 perché (-3×2)=-6 e infine 6+(-6)=0 ma S non ha 3 come N.O. quindi non va bene.

Prova pure con tutte le combinazioni, non ne esci.

Dovresti far valere Fe come -2, ma il più elettronegativo è S!

Se fosse stato invece $Fe_2S_3$ allora sarebbe stato easy Fe=3*2=6 S=-2*3=-6 ed ecco che 6+(-6)=0.

$LiS_2$

Li=+1 e basta

S= 6,4,2,-2

Se Li=1 S dovrebbe essere -1 così da avere somma 0, ma niente, ci vorrebero due Litio e un solo S!

$Li_2S$ così se Li+1*2=+2 S=-2 e la somma è 0

$SO_2$

O=-2 preso 2 volte è -4

S dovrebbe valere 4 e in effetti 4 è presente nella lista degli NO quindi 4+(-4)=0 questa è giusta.