$10 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{KOH}$ e $15 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{NaOH}$ vengono sciolti in acqua e la soluzione viene portata al volume di 1,6 L. Calcola la concentrazione molare degli ioni $\mathrm{OH}^{-}$ nella soluzione risultante.
$$
[C=0,346 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}]
$$
buonasera se non disturbo mi aiutate nella risoluzione grazie
256
punti
Livello 1
moli di OH-
provenienti da KOH : 10/56.11 = 0.178 moli
provenienti da NaOH : 15/40 = 0.375 moli
per cui
[OH-] = (0.178 + 0.375)/1.6 mol/l ~ 0.346 mol/l
47918
punti
Livello 7
@eidosm grazie mille
