[Risolto] Chimica

Problema:

Trova i numeri di ossidazione dei seguenti elementi:

(a) $Hg_2^{2+}$ (Hg)

(b) $SiF_6^{2-}$ (Si)

(c) $GeCl_3^+$ (Ge)

(d) $NH_4^+$ (N)

(e) $NO_3^-$ (N)

(f) $Cr_2O_7^{2-}$ (Cr)

(g) $ClO_4^-$ (Cl)

(h) $NH_2^-$ (N)

(i) $NO_2^-$ (N)

(j) $MoO_4^{2-}$ (Mo)

Soluzione:

(a) Poiché vi è solamente un elemento è necessario che la carica dell'intera molecola sia pari a +2 ossia $2x=+2 \rightarrow x=1$

(b) Il numero di ossidazione del fluoro corrisponde all'unico presente sulla tavola periodica e la carica dell'intera molecola deve esser pari a -2:  $x+6(-1)=-2 \rightarrow x=4$

(c) Poiché il cloro si trova in posizione finale è necessario prendere il numero di ossidazione negativo presente sulla tavola periodica: $x+3(-1)=1 \rightarrow x=4$

(d) L'idrogeno con i non metalli ha numero di ossidazione +1: $x+4(1)=1 \rightarrow x=-3$

Seguendo gli stessi procedimenti si ha:

(e) $x+3(-2)=-1 \rightarrow x=+5$

(f) $2(x)+7(-2)=-2 \rightarrow x=6$

(g) $x+4(-2)=-1 \rightarrow x=7$

(h) $x+2(1)=-1 \rightarrow x=-3$

(i)  $x+2(-2)=-1 \rightarrow x=+3$

(j) $x+4(-2)=-2 \rightarrow x=6$