$0,03 mol di Al _2\left( SO _4\right)_3$ vengono sciolti in $300,0 mL$ di soluzione acquosa. Calcola la concentrazione in $mol / L$ della soluzione in $Al _2\left( SO _4\right)_3$, in $Al ^{3+} e$ in $SO _4^{2-}$.
$$
\begin{array}{l}
{\left[C=0,10 mol _{ Al _2\left( SO _4\right)_3} / L ;\right.} \\
\left.\quad C=0,20 mol _{A 1^3} / L ; C=0,30 mol _{ SO _4^{2-}} / L \right]
\end{array}
$$
Per favore mi date una mano a risolverlo? Grazie
256
punti
Livello 1
V = 0.3 litri
[Al2(SO4)3] = 0.03/0.3 mol/l = 0.1 mol/l
[Al_3+] = 2*0.03/0.3 mol/l = 0.2 mol/l
[SO4 =] = 3*0.03/0.3 MOL/L = 0.3 mol/l
45576
punti
Livello 7
Che dire... come sempre Grazie mille... una buona serata.
