Dopo aver bilanciato la reazione calcola quanti g di Fe2O3 si ottengono dalla reazione di 20 g di Fe
Fe + O2 --> Fe2O3
bilanciata: 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
Non sono capace ad andare avanti...
Dopo aver bilanciato la reazione calcola quanti g di Fe2O3 si ottengono dalla reazione di 20 g di Fe
Fe + O2 --> Fe2O3
bilanciata: 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
Non sono capace ad andare avanti...
89
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Livello 1
Ho suddiviso la risposta in due parti, prima ho spiegato come effettuare il bilanciamento della reazione, poi ho risposto al resto del quesito
8343
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Livello 7
Grazie, ci sono riuscita fino ad un certo punto, ma ora ho capito.
Ok.Segui lo schema dell'altro esercizio.
Calcoli le moli di ferro dividendo 20 g per la
massa molare, moltiplichi per 2/4 e converti in
grammi.
20/55.845 " 2/4 = 0.179 moli che equivalgono a
0.189*159.7 g = 28.59 g
47924
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Livello 7
Ok ci provo..
come faccio a capire quale dei due va come numeratore e quale come denominatore?
perché 2/4 e non 4/2 e nell'altro esercizio era 3/2 e non 2/3?
Grazie
La logica è che se 4 moli di reagente darebbero 2 di prodotto allora 1 di reagente darebbe 1/4 di 2, due quarti,di prodotto
@eidosm è corretto così?
moli di Fe= 20/55.85= 0.358 mol
0.358*2/4= 0.179 mol di Fe2O3, giusto?
0.179*71.845= 12.86g
La massa molare di Fe2O3 è 159.7 g
2*55.845 + 3*16 = 111.7 + 48 = 159.7 g