So che non è matematica ma magari c'è qualcuno che può aiutarmi.
Sto preparando gli esami di recupero e ho una grande difficoltà con il calcolo dei reagenti, se qualcuno può spiegarmi, grazie:
Dopo aver bilanciato la reazione calcola quanti g di H2SO4 sono necessari per reagire con 10 g di alluminio
Al + H2SO4 --> Al2 (SO4)3+ H2
c'è anche un altro esercizio.
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Livello 1
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Livello 6
Partendo dall'alluminio e proseguendo in modo
naturale dovresti trovare
2Al + 3 H2SO4 => Al2{SO4)3 + 3H2
Ora 10g sono 10/26.98 = 0.370 moli
che reagiscono completamente con
3/2*0.370 = 0.556 moli di H2SO4
ovvero con 0.556 * 98.08 = 54.53 grammi.
L'altro esercizio deve essere spostato in altro
post.
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Livello 7
Mi sapresti aiutare per il calcolo delle masse?
ok sposto l'altro esercizio
Mi spieghi come hai ottenuto 26.98
e come perché 3/2 * 0.370
Grazie Mille
26.98 g e' la massa di 1 mole di Al e serve per convertire a moli i grammi.Si trova su internet o sulla tavola periodica. Il fattore 3/2 e' il rapporto dei coefficienti stechiometrici che sono risultati dal bilanciamento
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Livello 7
