100 mL di anidride solforosa (SO,) reagiscono con la stessa quantità in grammi di ossigeno (0,) per dare 0,328 g di anidride solforica (SO,).
Calcola la massa (in grammi) e il volume (in mL) in eccesso di ossigeno, sapendo che a 273 K le densità sono:
d(SO,) = 2,6288 kg/m' e d(O,) = 1,429 kg/m'.
[0,198 g: 138 mL)
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Livello 0
2 SO2 + O2 => 2 SO3
Massa di SO2 = V * d = 0.1 * 2.6288 g/L = 0.26288 g
e questo dovrebbe essere anche l'ossigeno
le moli di SO2 sono 0.26288/64.066 = 4.103 * 10^(-3)
e quelle di ossigeno 0.26288/32 = 8.215 *10^(-3)
si formano poi 80.06 * 4.103 = 0.328 g di SO3.
Si consumano pertanto
4.103*10^(-3)/2 = 2.052 * 10^(-3) moli di O2
e restano 6.163 * 10^(-3) moli di O2
che sono 0.006166 * 32 g = 0.197 g
e che con la densità assegnata occupano un volume di
0.197/1.429 L = 138 mL
Entro gli errori di approssimazione credo che sia corretto.
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Livello 7
