Riscaldando $1,10 \mathrm{~g}$ di $\mathrm{HI}$ (MM 127,91) in un recipiente da $1 \mathrm{~L}$ si verifica la reazione:
$$
2 \mathrm{HI} \rightleftharpoons \mathrm{H}_2+\mathrm{I}_2
$$
All'equilibrio risultano presenti $7,43 \cdot 10^{-3} \mathrm{~mol}$ di HI. Calcola il valore di $K_C$.
mi aiutate per favore ho difficoltà grazie
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Livello 1
A rigore questo non sarebbe un forum di Chimica.
Tuttavia proviamo lo stesso. Osserviamo che
1.10 g = 1.10/127.91 = 0.0086 moli di HI
partiamo quindi con 8.6 * 10^(-3), 0, 0
all'equilibrio invece troviamo
8.6 * 10^(-3) - 2x, x, x mol/l per i tre composti
( il volume é 1 L ) e qui
8.6 * 10^(-3) - 2x = 7.43* 10^(-3)
per cui x = (8.6 - 7.43)/2 * 10^(-3) mol/l = 5.85 * 10^(-4) mol/l
Per la legge di azione di massa allora
Kc = [H2]*[I2]*/[HI]*^2 = (5.85*10^(-4)^2)/(7.43*10^(-3))^2 = 1.06 * 10^(-3)
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Livello 7
