Calcola l'abbondanza dei due isotopi ${ }^{12} \mathrm{C}$ e ${ }^{13} \mathrm{C}$, sapendo che:
A il carbonio naturale ha una massa atomica relativa di
$12,011 \mathrm{u}$;
B le masse atomiche dei due isotopi sono $12,0000 \mathrm{u}\left({ }^{12} \mathrm{C}\right)$ e
13,0034 u $\left({ }^{13} \mathrm{C}\right)$
$\left[\%(12)=98,90 \% ; \%\left({ }^{13} \mathrm{C}\right)=1,10 \%\right]$