Calcola l'abbondanza dei due isotopi ${ }^{12} \mathrm{C}$ e ${ }^{13} \mathrm{C}$, sapendo che:
A il carbonio naturale ha una massa atomica relativa di
$12,011 \mathrm{u}$;
B le masse atomiche dei due isotopi sono $12,0000 \mathrm{u}\left({ }^{12} \mathrm{C}\right)$ e
13,0034 u $\left({ }^{13} \mathrm{C}\right)$
$\left[\%(12)=98,90 \% ; \%\left({ }^{13} \mathrm{C}\right)=1,10 \%\right]$
104
punti
Livello 0
Se x é l'abbondanza percentuale di C12
imposto l'equazione
12 x + (100 - x) * 13.0034 = 100 * 12.011
12x + 1300.34 - 13.0034 x = 1201.1
1.0034 x = 99.24
x = 99.24/1.0034 = 98.90 %
L'abbondanza di C13 é la parte restante, 1.10 %
45529
punti
Livello 7
