In cubetto di rame $(I)(I=1,5 \mathrm{~cm}$; $d=8,96 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^3$ ) reagisce con una soluzione 21 M di acido solforoso. Calcola quanti mL di tale soluzione occorrono per far reagire tutto It rame.
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il problema 84, per favore?
Grazie
157
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Livello 1
massa del rame d L^3 = 8.96 * 1.5^3 g = 30.24 g
sono 30.24/63.55 moli = 0.476 moli
Cu + H2SO3
il rapporto é 1/1
e 0.476 moli di H2SO3 sono contenute in
0.476/2.1 * 1000 mL = 227 mL
47446
punti
Livello 7
@eidosm ma la soluzione è 109,5 mL
Se la reazione é 2Cu+ + H2O + H2SO3 => HSO4- + 3H+ + 2Cu
viene la metà che é 113 mL ( leggermente diverso )
