La temperatura di funzionamento del motore di un'automobile è $T_2=87,0^{\circ} C$. I pistoni sono annegati in $5,60 kg$ di olio lubrificante $\left(c=1,85 kJ /\left( kg \cdot{ }^{\circ} C \right)\right) e$ il motore è raffreddato con $5,00 L$ di acqua. Quanto calore riceve ognuno dei due liquidi per raggiungere le condizioni di funzionamento, quando la temperatura dell'ambiente è $T_1=20,0^{\circ} C$ ?
$[694 kJ : 1400 kJ$
Mi potete aiutare con l'82?
268
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Livello 1
Calcoliamo il calore come:
$Q = c m \Delta T$
Nel caso dell'olio:
$ Q_1 = 1.85 kJ/kg C * 5.60 kg * (87°C - 20°C) = 694 kJ$
per l'acqua, ricordiamo che $c= 4.18 kJ/kg C$:
$ Q_2 = 4.18 kJ/kg C * 5 kg * (87°C - 20°C) = 1400 kJ$
Noemi
9874
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Livello 5
@n_f 👍👍
Q= m*cs*dt
dove:
m_H2O = 5L=5 kg
Le due quantità di calore sono:
Q=694 kJ
Q1=1400 kJ
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Genius II
👍
Eo = (87-20)*(5,6*1,850) = 694,1 kJ
Ea = (87-20)*(5,0*4,186) = 1.402,3 kJ
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Genius II
