Un pallone aerostatico contiene elio e ha un volume di 150 m³ alla pressione di 1,0 atm. Salendo verso l'alto il pallone si espande e, a un'altezza h, il volume diventa 180 m³.
► Se la temperatura esterna rimane costante, qual è la pressione atmosferica a quell'altezza?
[0,83 atm]
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Livello 1
Dalla legge dei gas perfetti: PV= nRT
Temperatura costante => PV = COSTANTE
Pressione e volume sono grandezze inversamente proporzionali.
P1*V1 = P2*V2
P2= P1*(V1/V2) = (150/180)*1 = 5/6 = 0,83 atm
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Genius II
P * V = n R T; legge dei gas.
Se T = costante, la trasformazione è isoterma.
Il prodotto P * V rimante costante, legge di Boyle.
P1 * V1 = Po * Vo; possiamo lasciare l'unità di misura della pressione Po in atm, troveremo P1 in atm.
P1 = Po * Vo / V1;
P1 = 1 * 150 / 180 = 0,83 atm.
Il volume aumenta, la pressione diminuisce.
In Pascal:
P1 = 1,013 * 10^5 * 0,83 = 0,84 * 10^5 Pa.
Ciao @denis-_
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Genius II
