Buonasera ho bisogno di aiuto con questo problema di chimica fisica

Voglio provare a delineare un procedimento, per darti qualche idea, però ti consiglio di discuterlo col tuo docente perché mi esce un risultato assurdo, in contrasto col fatto che la linea argomentativa mi sembra plausibile.

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Per la legge di Raoult, con una tensione di vapore di 0.025*760 mmHg = 19 mmHg

la frazione molare del solvente é 19/23.8 = 0.798 e quella del soluto sarà 0.202

In 1L di soluzione ci sarebbero 1000/18 = 55.6 moli di solvente se questo fosse puro.

Se la soluzione é diluita, le moli di soluto sono 0.202/0.798 * 55.6 = 14.07

e poi dovresti applicare l'equazione di Van't Hoff per la pressione osmotica, anch'essa valida

per soluzioni diluite :

TT V = n R T => TT = nB R T / V con V = 1 L

Il risultato dovrebbe essere in atm.