In una reazione chimica 48,6 g di magnesio si combinano con 32 g di ossigeno per dare 80,6 g di ossido di magnesio.
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Livello 0
2 Mg + O2 -> 2 MgO
1) conservazione della massa e proporzioni definite
2) 48.6 g / 32 g é circa 3 : 2
3) 97.2 g sono il doppio di 48.6 g : il doppio di 32 g sono 64 g
4) MgO ha massa molare 40.30 g.
Quindi 150 g sono 150/40.3 = 3.722 moli
3.722 moli di Mg sono 3.722 * 24.3 g = 90.4 g
3.722/2 = 1.861 moli di O2 sono 1.861*32 g = 59.6 g
Nota : 90.4 g + 59.6 g = 150 g
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Livello 7
