Aiutoo, esercizio termodinamica

Question

Riuscite a risolvere questo esercizio di fisica sulla termodinamica:

1,00 mol di gas sono sottoposte a due trasformazioni, in cui viene fornita la stessa quantità di calore, partendo dallo stesso stato iniziale a pressione 1,60 atm e volume 18,0 L.

La prima trasformazione avviene a volume costante e porta il gas a una pressione finale di 2,20 atm. La seconda avviene a pressione costante e porta il volume finale a 23,0 L. Calcola il valore del rapporto fra le capacità termiche a pressione e volume costante.

[1,351

Autore

Risposta

riccardo_bortolazzi

(@riccardo_bortolazzi)

8 punti

livello:

Livello 0

17 Risposte
16 0 1

08/05/2023 11:52

StefanoPescetto · Accepted Answer

Dall'equazione dei gas perfetti ricaviamo la temperatura iniziale delle due trasformazioni

T= PV/(nR) = 351 K

Durante la trasformazione isocora sappiamo che:

P/T= costante

Conoscendo pressione e temperatura iniziale, pressione finale determino la temperatura finale

T_finale = (P_fine /P_ini) *T_ini = 483 K

Durante la trasformazione isobara sappiamo che:

V/T = costante

Possiamo quindi determinare la temperatura finale:

T_finale = (V_finale /V_iniziale)*T_ini = 449 K

Il rapporto richiesto è pari al rapporto tra le variazioni di temperatura, essendo la quantità di calore la stessa così come il numero di moli.

cp/cv= [Q/(n*dt_cp)] / [Q/(n*dt_cv)] = [(483-351)/(449-351)] = 1,35

StefanoPescetto

(@stefanopescetto)

76762 punti

livello:

Genius II

9483 Risposte
0 3970 1882

18/05/2023 21:22

Gregorius · Answer

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[Risolto] Aiutoo, esercizio termodinamica

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