[Risolto] Aiuto in chimica

prima scrivi 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

questa è l’equazione chimica della relazione tra acido cloridrico e idrossido di calcio.

In questa reazione quindi ci sono due moli di acido cloridrico per ogni mole di idrossido di calcio quindi dopo ti calcoli le moli di Ca(OH)2 in 5,00g di sostanza.

La massa molare è 74,10g/mol quindi:

5,00g Ca(OH)2 + 74,10 g/mol = 0,0674 Ca(OH)2.

in base all’equazione chimica, la quantità di HCl per agire con 0,0674 moli di Ca(OH)2 è:

2 x 0,0674 mol = 0,1348 mol di HCl

Dopo ti calcoli il volume di una soluzione di HCl 0,430 N che contiene 0,1348 moli di HCl:

0,1348 mol HCl : 0,430 mol/L = 0,3132 L = 313,2 mL

Quindi il volume di una soluzione di HCl 0,430 N necessario per neutralizzare 5,00 g di Ca(OH)2 è di 313,2 mL