In un recipiente viene introdotta una quantità di argon pari a 25g alla temperatura di -56°C, pressione p = 0,9 atm.
Calcola il volume occupato dal gas considerandolo un gas perfetto. Quanto dovrebbe diventare la pressione se la temperatura salisse, a parità di volume di altri 100°C?
127
punti
Livello 1
P V = n R T; legge dei gas;
MM = 39,948 grammi; massa di una mole;
n = 25 grammi / 39,948 = 0,626 mol;
T = - 56°C + 273 = 217 K; temperatura assoluta;
P = 0,9 atm = 0,9 * 1,013 * 10^5 Pa = 9,117 * 10^4 Pa;
V = n R T / P;
V = 0,626 * 8,314 * 217 / (9,117 * 10^4);
V = 0,0124 m^3 = 12,4 dm^3 = 12,4 litri.
Se T aumenta P aumenta; sono direttamente proporzionali; (V costante);
T1 = 217 + 100 = 317 k;
P1= n R T1 / V;
P1 = 0,626 * 8,314 * 317 / (0,0124) = 1,33 * 10^5 Pa;
@merdona ciao
78628
punti
Genius II
Oggi mi tocca proprio fingere di sapere la termodinamica.
Facciamo prima le conversioni
25 g corrispondono a 25/39.95 moli = 0.626 moli
T = 273.16 - 56 = 217.2 K
Poi dall'equazione di stato dei gas ideali
p V = n R T
V = 0.626 * 0.0821 * 217.2/0.9 litri = 12.4 litri
pf V = n R (T + 100)
pf/p = (T + 100)/T
pf = 0.9 * 317.2/217.2 atm = 1.314 atm
51500
punti
Livello 7
