Quale, tra le seguenti soluzioni alla concentrazione di $1 \cdot 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$, ha il valore di pH minore?
$\mathrm{HClO}_{(a q)}$
$\mathrm{HNO}_{3(a q)}$
$\mathrm{HCN}_{(a q)}$
$\mathrm{HNO}_{2(a q)}$
Buongiorno, potreste aiutarmi a risolvere il n. 16, per favore?
Grazie in anticipo
149
punti
Livello 1
x^2/(Co - x) = Ka
x^2 ~ Ka Co
x = rad(Ka Co)
pH = - 1/2 log (Ka Co)
é funzione decrescente di Ka
Ka maggiore => pH minore
HClO 2.9*10^(-8)
HNO3 24
HCN 6.2*10^(-10)
HNO2 4.5*10^(-4)
HNO3
45561
punti
Livello 7
