Una massa di 250 g di elio subisce una trasformazione isocora che fa aumentare l'energia interna del gas di 8600 J. Il calore specifico a volume costante cv dell'elio è 3.1 * 10^3 J/(kg * K). Calcola l'aumento delle temperatura del gas.
Ho messo a sistema due equazioni
1) c = E/m*ΔT -> 3.1*10^3 = E/0.25ΔT -> E = 3.1*10^3 * 0.25ΔT
2) E = ΔU = l/2 *nRΔT
3.1*10^3 * 0.25ΔT = 8600 = 3/2 é 0.06 * 8.31 * ΔT
ΔT = 14.8 °C oppure K
Risultato corretto: 11 K
265
punti
Livello 1
L'elio è un gas monoatomico a temperatura e pressione standard, quindi:
Cv= (3/2)*R
R= 8,31 j/(k*mol)
Conoscendo la massa (250g) possiamo determinare il corrispondente numero di moli n:
n= massa / (massa molare)
dove:
massa molare = grammi corrispondenti ad 1 mole di gas =
= 4,002602 g/mol
Quindi:
n= 250/4,0026 = 62,45
Essendo la trasformazione di isocora L=0.
DU = Q = n*Cv*DT
Da cui si ricava:
DT= DU/(n*Cv)
Sostituendo i valori numerici:
Cv=(3/2)*R
DU=8600 joule
n=62,45
si ricava::
DT = 11,04 °k
76643
punti
Genius II
