Forma base
pH di una soluzione di un acido debole HX ( costante Ka e concentrazione
iniziale Ca ) e di un suo sale
HX <=> H+ + X- dissociazione incompleta
i) Ca || 0, 0
f) Ca – x || x, x + Cs
( il sale é totalmente dissociato )
con x = [H+]*
x(x + Cs)/(Ca – x) = Ka
Se x << Cs, Ca (*)
si può approssimare l’uguaglianza ottenuta con
x Cs/Ca = Ka
per cui
x = Ka Ca/Cs
passando ai logaritmi
log x = log Ka + log Ca/Cs
e cambiando segno si ha infine
– log [H+]* = – log Ka – log Ca/Cs
pH ~ pKa + log Cs/Ca
Nota
Se la condizione indicata (*) non é verificata
si deve risolvere l’equazione esatta e si scrive un breve programma
per il processo di calcolo corrispondente. Questo potrebbe essere argomento
di una scheda successiva.