Equazione di Henderson e Hasselbach

Forma base

pH di una soluzione di un acido debole HX ( costante Ka e concentrazione

iniziale Ca ) e di un suo sale

HX <=> H+ + X- dissociazione incompleta

i) Ca || 0, 0

f) Ca – x || x, x + Cs

( il sale é totalmente dissociato )

con x = [H+]*

x(x + Cs)/(Ca – x) = Ka

Se x << Cs, Ca      (*)

si può approssimare l’uguaglianza ottenuta con

x Cs/Ca = Ka

per cui

x = Ka Ca/Cs

passando ai logaritmi

log x = log Ka + log Ca/Cs

e cambiando segno si ha infine

– log [H+]* = – log Ka – log Ca/Cs

pH ~ pKa + log Cs/Ca

Nota

Se la condizione indicata (*)  non é verificata

si deve risolvere l’equazione esatta e si scrive un breve programma

per il processo di calcolo corrispondente. Questo potrebbe essere argomento

di una scheda successiva.

 

 

 

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